密封電解池的基本概念

　　

　　使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。

　　

　　陰極：與電源負極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))陽極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))

　　

　　密封電解池的反應(yīng)條件

　　

　　1.連接直流電源;

　　

　　2.陰陽電極陰極：與電源負極相連為陰極陽極：與電源正極相連為陽極;

　　

　　3.兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中;

　　

　　4.兩電極形成閉合回路。

 

　　電池是電勢不同的電極之間形成電動勢：電極反應(yīng)→電極電勢→[ifφ1≠φ2→電池電動勢]

　　

　　電解是外加電壓超過電池的電動勢之后，外加電場做功，離子定向運動，讓本已達到限度的電極反應(yīng)逆向發(fā)生：電解電壓→[ifU>E→(逆向電池的)電極反應(yīng)]

　　

　　——按照電中性原則，無論電池還是電解，兩個電極必須分別進行氧化/還原反應(yīng);另外由于電場主導(dǎo)的成因，電解時非離子不會定向運動，離子不會逆著靜電力運動。在題主舉的例子中，重鉻酸根會向陽極定向移動，在陽極不可能被還原，是否會被氧化則需要具體比較重鉻酸根氧化反應(yīng)和氫氧根氧化反應(yīng)的電極電勢。